segunda-feira, 28 de maio de 2012

Atividade avaliativa 01


ESCOLA DA VIDA


01. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto pôr Dalton em 1808. Este modelo poderia ser comparado a:
a ) uma bola de tênis d ) uma bola de bilhar
b ) uma bola de futebol e ) uma bexiga cheia de ar
c ) uma bola de pingue-pongue

02. O modelo atômico semelhante ao pudim de passas foi proposto pôr:
a ) Dalton b ) Goldstein c ) Thomson
d ) Becquerel e ) Volta

03. (PUC)- Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a ) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b ) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c ) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d ) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e ) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado pôr elétrons.

04. (ITA -SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a ) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com

partículas alfa.
b ) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão

exercida pelo núcleo positivo do metal.
c ) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu

que o átomo tem densidade uniforme.
d ) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho

relativo.
e ) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas

positivamente.

05. (PUC-SP) O raio do núcleo é maior que o próprio átomo em aproximadamente:
a ) 102 vezes b ) 104 vezes c ) 108 vezes
d ) 1010 vezes e ) 1023 vezes

06. (PUC-SP) A idéia segundo a qual a estrutura atômica deveria ser semelhante ao sistema solar foi devida a:
a ) Lavoisier b ) Dalton c ) Rutherford
d ) Planck e ) Einstein

07. (FESP) No núcleo encontram-se:
a) somente elétrons d) prótons e elétrons
b) somente prótons e) prótons e nêutrons
c) somente nêutrons

08. ( ITE-SP ) O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta número de massa igual a:

09. Um átomo neutro, de número atômico 24 e contendo 28 nêutrons em seu núcleo, possui:
a) 52 elétrons, 24 prótons e A igual a 76.
b) 24 elétrons, 24 prótons e A igual a 52.
c) 23 elétrons, 24 prótons e A igual a 48.
d) 24 elétrons, 28 prótons e A igual a 28.
e) 28 elétrons, 28 prótons e A igual a 56.

10. (OSWALDO CRUZ- 79) O que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico é o seu:
a) peso atômico b) número de massa c) número atômico

d) peso específico e) n.d.a

11. Para o átomo cuja notação é 30X65 qual o número de neutrons?

12. (UNIFOR) A região de maior volume do átomo é aquela onde se situam as partículas fundamentais, denominadas:
a) alfa b) pósitrons c) neutrinos
d) mésons e) elétrons

13. Somando-se todas as partículas ( prótons elétrons e nêutrons ) pertencente ao átomo de sódio, temos como resultado: ( Dados: Z= 11 e A= 23 )
a) 45 b) 34 c) 57 d) 56 e) 46

14. (UFC) A matéria é constituída de unidades denominadas átomos. Estes caracterizam-se pôr possuir:
01. nêutrons e prótons no núcleo
02. uma eletrosfera formada pôr partículas negativas
04. iguais quantidades de prótons, elétrons e nêutrons
08. partículas de mesma massa, mas com carga elétrica diferente.

15. O germânio apresenta número atômico 32 e número de massa 72. Qual das proposições seguintes é falsa?
a) cada núcleo de germânio contém 32 prótons
b) a maioria dos átomos de germânio tem 32 nêutrons
c) um átomo de germânio tem 32 elétrons
d) o núcleo ocupa uma fração muito pequena do volume do átomo de germânio
e) o núcleo responde pôr aproximadamente toda a massa do átomo de germânio.

16. (UFC) Átomo é um sistema eletricamente neutro formado pôr um núcleo central onde encontramos os ___________ (partículas positivas) e os _____________ envolvido pôr uma nuvem que contem ____________. Assinale a única seqüência de palavras correspondentes às lacunas:
01. elétrons, nêutrons e prótons
02. prótons, nêutrons e elétrons
04. elétrons, prótons e nêutrons
08. nêutrons, elétrons e prótons
16. nêutrons, prótons e elétrons

17. Um átomo apresenta 31 prótons, 39 nêutrons e 31 elétrons. A respeito do numero de massa e atômico deste átomo pode-se afirmar que:
a) A=62; Z=31 b) A=70; Z=62 c) A= 31; Z=70
d) A=70; Z= 31 e) A=70; Z=70

18. Átomos isótopos têm:
a) diferente número de prótons no núcleo
b) diferente número de elétrons na eletrosfera
c) diferente número atômico
d) diferente número de nêutrons
e) diferente distribuição eletrônica

19. Os átomos 15P31 e 16S32 são:
a) isoeletrônicos b) isótopos c) isóbaros
d) isótonos e) não há nenhuma relação entre eles

20. (UNIFOR) Os átomos isóbaros têm igual número:
a) atômico b) de prótons c) de elétrons
d) de massa e) de nêutrons

21. (UFC) Para o ânion do enxofre binegativo, podemos afirmar que o número de prótons e elétrons, respectivamente, são: ( Dados: enxofre, Z = 16 ).
a) 16 e 16 b) 16 e 18 c) 18 e 16 d) 16 e 14 e) 32 e 34

22. (UNIFOR-97.1) Considere a frase abaixo:
“O número atômico de um elemento químico, em qualquer estado de oxidação, é igual ao número de ....... que possui em cada um de seus átomos”.
Para completa-la comente, a lacuna deve ser preenchida por
a ) isótopos b ) nêutrons c ) prótons
d ) neutrinos e ) carga

23. Assinale a alternativa que indica as mudanças de estado físico que ocorrem na mesma temperatura
a ) ebulição e fusão d ) ebulição e condensação
b ) solidificação e condensação e ) condensação e fusão
c ) liquefação e sublimação

24. Um átomo X, isolado, apresenta 12 elétrons e 12 nêutrons. Este átomo deve ser representado por:
a ) 12X12 b ) 6X12 c ) 12X6 d ) 12X24 e ) 24X12

25. (FUVEST-SP) Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a ) condensação b ) congelação c ) fusão
d ) sublimação e ) liquefação


BOM DESEMPENHO

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